Asit vs baz
İçerik
- İçindekiler: Asit ve Baz Arasındaki Fark
- Karşılaştırma Tablosu
- Asitler nedir?
- Üs nedir?
- Anahtar farklılıklar
- Sonuç
Asit ve baz arasındaki fark, asitler olarak belirtilebilir; asitler proton verme ve başka bir maddeden elektron alma yeteneğine sahip aşındırıcı maddeler iken bazlar proton alma ve elektron verme yeteneğine sahip aşındırıcı maddelerdir. diğer maddeler
Asitler ve bazlar hem aşındırıcı madde tipleridir. Asitler, suda ayrışan ve bir hidrojen iyonu (H +) veren bir iyonik bileşik türüdür. Bazlar ayrıca bir tür iyonik bileşiktir. Ayrıca suda ayrılırlar ve hidroksil iyonu (OH-) belirtirler. Bu, asitlerin suda çözündüğü zaman bileşikler olduğunu, saf sudan daha büyük bir hidrojen iyonları konsantrasyonuna sahip bir çözelti ürettiğini ifade eder. Tersine söylemek gerekirse, bazlar, suda çözündüğü zaman, saf sudan daha az hidrojen iyonu konsantrasyonuna sahip bir çözelti ürettiği bileşiklerdir.
PH ölçeğinde, asitler pH değeri 0 ila 7 arasındadır, bazlar pH değeri 7 ila 14 arasındadır. Asitler fiziksel durumların herhangi birinden oluşabilir, yani sıcaklığa, basınca ve diğer fiziksel özelliklere bağlı olarak katı veya sıvı veya gazlar olabilir. koşullar. Bazlar çoğunlukla gaz halindeki amonyak haricinde katı halde bulunur. Bazlar kaygan kıvamlara sahipken asitler yapışkandır, çünkü ellerimizdeki yağlarla reaksiyona girerler. Asitlerin tadı ekşi, bazları acı acı hisseder. Asit metallerle reaksiyona girer. Asitler reaksiyondan sonra hidrojen gazı üretirken, bazlar yağlar ve yağlarla reaksiyona girer. Asitlerin gücü, hidrojen iyonlarının konsantrasyonuna bağlıdır. Hidrojen iyonlarının konsantrasyonu arttıkça, asitler daha güçlü olur. Bazların gücü, hidroksil iyonlarının konsantrasyonuna bağlıdır. Hidroksil iyonlarının konsantrasyonu arttıkça, baz daha güçlüdür.
Asitler, pozitif yüklü hidrojen iyonlarının varlığından dolayı pozitif olarak yüklenirken, bazlar, içindeki OH iyonlarının varlığından dolayı üzerlerinde negatif bir yüke sahiptir. Asitler fenolftalein ile renk değişikliği göstermezken bazlar pembe renk verir.Asitlerin kimyasal formülü H, (Hidrojen), örneğin HCL (hidroklorik asit), H2S04 (Sülfürik asit) ile başlar. Ancak bu kuralı, kimyasal formül H ile başlamayan asetik asit (CH3COOH) izlemez. Bazların kimyasal formülü OH'de biter. Örneğin, sodyum hidroksit (NaOH). Asitler ve bazlar ayrıca litmus ile reaksiyon gösterir. Asitler mavi turnusol kağıdını kırmızıya, bazlar kırmızı turnusol kağıdını maviye değiştirir. Hem asitler hem de bazlar, serbest iyonların aralarındaki ayrışması nedeniyle elektrik iletebilir.
Asitler paslı metallerin temizlenmesi, gübreleme üretiminde, yiyecek ve içeceklerde katkı maddesi olarak, akülerde ve mineral işlemede elektrolit olarak kullanılır. Deri endüstrisinde koruyucu olarak, gazlı içecek olarak ve yiyeceklere soda ve aroma yapımında da kullanılırlar.
Bazlar lekeleri çıkarma yeteneğine sahip olduğundan bulaşık yıkamada, deterjanlarda, çamaşır yıkamada ve fırın temizliğinde kullanılırlar. Ayrıca mide ilaçlarında, yani antasitler, koltukaltı deodorantlarında ve asitleri nötralize etmek için kullanılır.
İçindekiler: Asit ve Baz Arasındaki Fark
- Karşılaştırma Tablosu
- Asitler nedir?
- Üs nedir?
- Anahtar farklılıklar
- Sonuç
Karşılaştırma Tablosu
| temel | Asit | baz |
| Arrhenius Kavramı | Asitler, suda çözündüğünde H + iyonlarını bağışlama kabiliyetine sahip olan bileşiklerdir. | Bir baz, suda çözündüğü zaman OH verebilen bir maddedir. |
| Lowry Bronsted Kavramı | Asitler diğer maddelere proton verme kabiliyetine sahiptir. | Bazlar, diğer maddelerden protonları kabul etme kabiliyetine sahiptir. |
| Lewis Kavramı | Elektrofil olan, boş bir yörüngeye sahip olan ve bir çift elektronu kabul etme kabiliyetine sahip olan maddelere Lewis asitleri adı verilir. | Nükleofil olan, yalnız bir çift elektron bulunan ve bir çift elektron bağışlayabilen maddelere Lewis bazları denir. |
| Suyla reaksiyona girme | Bir asit suyla karıştırıldığında, saf sudan daha büyük H + iyon konsantrasyonuna sahip bir çözelti üretilir. | Bir baz suyla karıştırıldığında, H + konsantrasyonuna sahip saf sudan daha az bir çözelti üretilir. |
| pH aralığı | PH'ları 0 ile 7 arasında değişmektedir. | PH'ları 7 ile 14 arasında değişmektedir. |
| Fiziksel durum | Fiziksel hallerin herhangi biri, yani sıvılar, katılar veya gazlar oluşabilir. | Katı halde, çoğunlukla gaz halinde bulunan amonyak hariç oluşur. |
| Turnusol kağıdı ile reaksiyon | Turnusol kağıdını kırmızıya çevirdiler. | Litmus kağıdı maviye çevirdiler. |
| Fenolftalein ile Reaksiyon | Fenolftalein ile reaksiyon göstermezler. | Fenolftalein pembeye dönüyorlar. |
| Kimyasal formül | Asitlerin kimyasal formülü H ile başlar; Nitrik asit için HNO3, sülfürik asit için H2S04, hidroklorik asit için HCL. | Kimyasal formülleri OH'de sona erer, örn. Sodyum hidroksit için NaOH, potasyum hidroksit için KOH ve kalsiyum hidroksit için Ca (OH) 2'dir. |
| Tutarlılık | Asitler temas halinde yapışkan. Ekşi bir tadı var. | Bazlar dokunuşta kaygandır. Acı bir tadı var. |
| Kullanımları | Asitler paslı metallerin temizliğinde, yiyecek ve içeceklerde katkı maddesi olarak, pillerde elektrolit olarak, gübrelerde ve deri endüstrisinde kullanılır. | Bazlar leke temizleyicilerde, çukur deodorantlarında, deterjanlarda, antasit ilaçlarında ve asitleri nötralize etmek için kullanılır. |
Asitler nedir?
"Asit" kelimesi, ekşi anlamına gelen Latince "acere" kelimesinden türemiştir. Bir asit, bir hidrojen iyonu verme, bir çift elektron kabul etme veya bir proton bağışlama yeteneğine sahip iyonik ve aşındırıcı bir maddedir. Bir asidin gücü H + iyonlarının konsantrasyonu ile ölçülür. Korozif bir madde, onunla temas eden diğer maddelere zarar veren veya tahrip eden maddedir. Hidrojen iyonlarının konsantrasyonu arttıkça, asit daha güçlü olur. Asitlik pH ölçeğinde ölçülür. 0 ila 7 arasında değişmektedir. PH değeri daha düşük olan maddeler daha asidiktir ve bunun tersi de geçerlidir.
İyonik bileşikler, pozitif veya negatif yüklü olan bileşiklerdir. Hidrojen iyonları nedeniyle asitler pozitif olarak yüklenmiştir.
Güçlü asitler suya tamamen ayrışanlardır, örn. HCL, HNO3 ve H2S04. Hafta asitleri, suya tamamen ayrışmayan asitlerdir; Asetik asit (CH3COOH).
Genetik açıdan önemli malzemeler, yani DNA (deoksiribonükleik asit) ve RNA (ribonükleik asit) de asitlerdir. Hayat onlarsız mümkün değildir. Sirke, yaygın olarak kullanılan bir ev asididir.
Üs nedir?
Bazlar, bir hidrojen iyonunu kabul etme, bir çift elektron verme veya başka herhangi bir maddeden bir proton alma yeteneğine sahip iyonik ve aşındırıcı maddelerdir. Bazların gücü, OH konsantrasyonları ile ölçülür. OH iyonlarının konsantrasyonu arttıkça, baz daha güçlü olur. Bazlar, pH skalasında 7 ila 14 arasındadır. Yüksek pH, bazın daha güçlü olduğunu gösterir. Bazlar OH-iyonlarının varlığından dolayı negatif olarak yüklenir.
Güçlü bazlar, suya tamamen ayrışan bazlardır; NaOH, yani sodyum hidroksit ve KOH, yani potasyum hidroksit.
Hafta bazları, suya tamamen ayrışmamış olanlar, örn. NH3, yani amonyak. Hidroksit iyonu yoktur ve sadece suda erimeyle hafta bazını oluşturur. Yaygın olarak kullanılan ev tipi bazların diğer örnekleri boraks, kabartma tozu ve magnezya sütüdür (mide ilacı olarak kullanılır).
Anahtar farklılıklar
Asit ve Baz arasındaki temel farklar aşağıda verilmiştir:
- Asitler ve bazlar hem aşındırıcı maddelerdir. Asit, bir hidrojen iyonu veya bir proton verme veya bir çift elektron alma yeteneğine sahiptir. Bazlar bir hidrojen iyonu veya protonu kabul edebilir veya bir çift elektron verebilir.
- Asitler ekşi bir tada sahiptir ve dokunması kolaydır. Bazlar acı bir tada sahiptir ve dokunması kaygandır.
- Asitlerin kimyasal formülü H ile başlar; HCL, HNO3 iken bazlar OH'de sona ermektedir, örn. KOH, NaOH vb.
- Asitler turnusol kağıdını kırmızıya çevirirken, bazlar maviye döner.
- PH ölçeğinde, asitler 7'den küçük bir pH'a sahipken, bazlar 7'den büyük bir pH'a sahiptir.
Sonuç
Asitler ve baz, kimyada olduğu gibi günlük yaşamımızda da temel öneme sahiptir. Onlar hakkında bilmek değerli. Yukarıdaki makalede, asit ve bazlardaki farklılıkları, fiziksel ve kimyasal özelliklerini ve doğalarını anlamak için üç teoriyi tartıştık.
