İçerik

• İçerik: Kovalent Bağlar ve İyonik Bağlar Arasındaki Fark
• Karşılaştırma Tablosu
• Kovalent Tahvil Nedir?
• İyonik Bağlar Nedir?
• Anahtar Farklılıklar

İyonik bağlar ve kovalent bağlar arasındaki temel fark, elektron çiftleri ve atomların paylaşılmasıdır. Kovalent bağlarda, iyonik bağlarda atomlar birbirlerine elektrostatik olarak çekilir; elektron çiftleri atomlar arasında paylaşılır.

İçerik: Kovalent Bağlar ve İyonik Bağlar Arasındaki Fark

• Karşılaştırma Tablosu
• Kovalent Tahvil Nedir?
• İyonik Bağlar Nedir?
• Anahtar Farklılıklar
• Video Açıklaması

Karşılaştırma Tablosu

Kovalent Tahvil Nedir?

Moleküler bağlar adıyla da bilinen kovalent bağlar, atomlar arasında paylaşılan çiftlerin veya bağ çiftlerinin (elektron çiftleri) paylaşılmasını içeren kimyasal bağların türüdür. Moleküllerin çoğunda, elektron paylaşımı, her bir atomun, stabil bir elektronik konfigürasyona karşılık gelen, tam bir dış kabuğun eşdeğerini elde etmesine izin verir. Atomlar elektronlar için benzer bir yakınlığa sahipse, elektronlar için aynı yakınlık nedeniyle ve atomlar tarafından bağışlanma eğilimi olmadığından kovalent bağların ortaya çıkması olasıdır. Atomlar sekizli konfigürasyon elde etmek için elektronları paylaşır ve daha kararlı ve daha güçlü hale gelir. Sigma ve pi orbitallerinin etkileşimi nedeniyle kovalent bağlar, tek, çift, üç ve dört olmak üzere dört tür bağ oluşturabilir. Oksijen atomları, kapalı bir kabuk oluşturmak için iki ek elektron gerektiren en iyi örnektir; hidrojen atomlarının, kapalı bir kabuk oluşturmak için birine ihtiyacı vardır. Bir oksijen atomu elektronlarından ikisini hidrojen atomlarıyla paylaşır, bu yüzden her ikisinin atomları kapalı kabuklara sahiptir. Bu sonuçta bir su molekülü oluşturur.

İyonik Bağlar Nedir?

Bir İyonik bağ, bir atomdan diğerine bir veya daha fazla elektronun paylaşılmasını veya toplam olarak bırakılmasını içeren kimyasal bağın türüdür. İyonik bağlar, kolayca elektron kaybeden elementlerin ve elektron kazanan elementlerin sonucudur. Bu tür bağlar, Coulomb Yasası'nda tarif edilen ücretler arasındaki etkileşimden dolayı hiçbir şekilde moleküller için değildir. İyonik bağlar oda sıcaklığında katı kalır, çünkü milyarlarca iyon şeklindeki periyodik kafesler sırasında her bir iyon birçok ters iyon yüküyle çevrilidir. Negatif ve pozitif iyonlar arasındaki elektrostatik konumlar, bileşiği bir arada tutar. İyonik bağlanma işlemi sırasında toplam enerji normalde pozitif olup reaksiyonun endotermik ve elverişsiz olduğunu gösterir. Öte yandan, bu reaksiyon elektrostatik çekicilikleri nedeniyle aynı zamanda olumludur. İyonik bir bağın yaygın bir örneği sodyum veya tuzdur. Sodyum atomları hızlı bir şekilde pozitif şarj ile sonuçlanan elektronları verir. Klor bu elektronları kabul eder ve negatif olarak yüklenir. Bu iki zıt yüklü atom daha sonra bir sodyum klorür molekülü oluşturmak için birbirlerini çekiyor.

Anahtar Farklılıklar

1. Kovalent bağlarda, elektron orbitalleri üst üste binerken, iyonik bağlar durumunda bunlar ayrıdır.
2. Kovalent bağlar, sert ve kırılgan olan iyonik bağlara kıyasla nispeten yumuşaktır.
3. Hem metal atomları hem de metal olmayan atomlar, kovalent bağların oluşumunda iyonik bağların oluşumunda rol oynar; sadece metal olmayan atomlar katılır.
4. Elektronların paylaşımı nedeniyle kovalent bağlar oluşturulurken, elektronların aktarılması nedeniyle iyonik bağ oluşumu meydana gelir.
5. Moleküller, bileşik oluşumu sırasında kovalent bağlardaki partiküllerdir, iyonik bağlarda ise bunlar pozitif yüklü ve negatif yüklü iyonlardır.
6. Kovalent bağlar iletken değildir, iyonik bağlar iletkendir.
7. Elektronegativitede biraz farklı atomlar arasında kovalent bağ oluşur. İyonik bağ, elektronegatiflikteki büyük farklı atomlar arasında gerçekleşir.
8. İyonik bağlar, iyonik bağlanma durumunda yüksek erime ve kaynama noktası gerektirir. Kovalent bağlar, kovalent bağlanma durumunda düşük erime ve kaynama noktası gerektirir.
9. Metan ve Hidroklorik Asit, kovalent bir Sodyum Klorürün ortak örnekleridir ve Sülfürik Asit, iyonik bağların örnekleridir.
10. Kovalent bağlar kesin bir şekle sahipken, iyonik bağlar kesin değildir
11. Kovalent bağlar düşük kutupluyken iyonik bağlar yüksek kutupludur.
12. % 100 kovalent moleküller yağda çözülür, fakat suda çözünmez, birçok iyonik bağ suda çözünebilir, fakat yağda çözülemez.
13. Kovalent bağlar önemlidir, çünkü karbon molekülleri öncelikle kovalent bağ ile etkileşime girerken, iyonik bağlar önemlidir, çünkü bunlar belirli organik bileşiklerin sentezine izin verir.
14. Kovalent bağlar hem elementler hem de bileşikler olabilirken iyonik bağlar sadece bileşikler olabilir.